Влияние химических веществ на человека

Ожог

Случается, что пренебрежение мерами безопасности при работе с химическим веществом приводит к попаданию серной кислоты на кожу, что становится причиной получения тяжёлых травм. Разбавленные растворы этого вещества вызывают ожоги первой или второй степени, в то время, как более концентрированная кислота может вызвать более тяжелые травмы.

Ожог серной кислотой может случиться не только на производстве, но и в быту

Поэтому важно знать, какие меры необходимо принять в первую очередь, ведь химический ожог кислотой сильно отличается от термической травмы

Первая помощь при ожоге серной кислотой:

• освободить травмированное место от одежды, так как это может вызвать распространение вещества по другим участкам тела;
• промыть рану прохладной водой в течении 30 минут. Кратковременный контакт с водой или использование влажных салфеток может стать причиной водного испарения и усиления ожога, именно поэтому промывание должно быть непрерывным;
• после промывания, рану необходимо обработать или раствором пищевой соды (столовая ложка на 1 литр воды);
• если ожог произошёл в районе лица и химикаты попали в глаза, их нужно промыть слабым раствором марганцовки.

Читайте

Лечение

В первую очередь больного нужно доставить в больницу, где лечащий врач назначит необходимое лечение. Оно состоит из уменьшения болевых симптомов и восстановления кожного покрова. Для окончательно выздоровления назначаются различные препараты:

• для обеззараживания – перекись водорода 3%, Хлоргексидин или Мирамистин;
• устранение воспалительного процесса – Декспантенол;
• обезболивание – мазь Мефенат, таблетки Парацетамола;
• заживление и регенерация кожи – Бепантен, Левомеколь;
• для открытых ран используют спрей Олазоль или Бепатнол.

Пары — серная кислота

Пары серной кислоты конденсируются на поверхности насадки абсорбера. При очень низко температуре орошающей кислоты или повышенной влажности газа часть паров серной кислоты конденсируется в объеме с образованием тумана, который не осаждается в абсорберах и выбрасывается в атмосферу.
 

Пары серной кислоты конденсируются на поверхности насадки абсорбера. При очень низкой температуре орошающей кислоты или при повышенной влажности газа ( содержание серной кислоты в газе более 0 437 г / м3) часть паров серной кислоты конденсируется в объеме с образованием тумана, который не осаждается в абсорберах и выбрасывается в атмосферу.
 

Пары серной кислоты, содержащиеся в газе из первой камеры барабанного концентратора, в количестве до 50 г / м3, могут быть сконденсированы на поверхности без образования тумана при достаточно медленном их охлаждении.
 

Пары серной кислоты поднимаются в орошаемый кислотой дефлегматор, состоящий из 9 — 10 тарелок или представляющий собой башню с насадкой. На каждой тарелке происходит конденсация части паров серной кислоты, поступивших с ниже расположенной тарелки. С последней ( верхней) тарелки, на которую поступает 67 — 70 % — ная кислота, уходят уже только пары воды, поступающие в конденсатор 4, где они, смешиваясь с холодной водой, конденсируются и вместе с ней отводятся в канализацию.
 

Пары серной кислоты вызывают раздражение верхних дыхательных путей, кашель, затрудненное дыхание, спазмы голосовой щели. Однако особенно опасно попадание серной кис-лоты на кожу, сопровождаемое тяжелыми химическими ожогами, вплоть до обугливания кожи. Особенно опасно попадание кислоты в глаза, это, в частности, может произойти при смешивании серной кислоты с водой.
 

Пары серной кислоты конденсируются на поверхности насадки абсорбера. При очень низкой температуре орошающей кислоты или повышенной влажности газа часть паров серной кислоты конденсируется в объеме с образованием тумана, который не осаждается в абсорберах и выбрасывается в атмосферу.
 

Пары серной кислоты насыщают воздух, содержащийся в эксикаторе; поэтому применять серную кислоту нельзя, если она может каким-либо образом взаимодействовать с высушиваемым веществом.
 

Пары серной кислоты при повышении температуры диссоциируют H2SO4 Н2О SO3 и при температурах выше 400 С основное количество H2SO4 находится в диссоциированном состоянии.
 

Пары серной кислоты, содержащиеся в газе из первой камеры барабанного концентратора, в количестве до 50 г / м3, могут быть сконденсированы на поверхности без образования тумана при достаточно медленном их охлаждении. Такое охлаждение может производиться в трубе с наружным охлаждением ( см. рис. 43), в башне с насадкой, орошаемой серной кислотой ( см. рис. 44), или при увеличении числа камер барабанного концентратора.
 

Пары серной кислоты поднимаются в орошаемый кислотой дефлегматор, состоящий из 9 — 10 тарелок или представляющий собой башню с насадкой. На каждой тарелке происходит конденсация части паров серной кислоты, поступивших с ниже расположенной тарелки. С последней ( верхней) тарелки, на которую поступает 67 — 70 % — ная кислота, уходят уже только пары воды, поступающие в конденсатор 4, где они, смешиваясь с холодной водой, конденсируются и вместе с ней отводятся в канализацию.
 

Пары серной кислоты образуются уже при охлаждении газовой смеси, выходящей из контактного аппарата. В результате дальнейшего охлаждения газа пары конденсируются и конденсат отделяется от газовой смеси.
 

Пары серной кислоты конденсируются на поверхности насадки абсорбера. При очень низкой температуре орошающей кислоты или при повышенной влажности газа ( содержание серной кислоты в газе более 0 437 г / м3) часть паров серной кислоты конденсируется в объеме с образованием тумана, который не осаждается в абсорберах и выбрасывается в атмосферу.
 

Пары серной кислоты образуют в воздухе сернокислый туман из-за того, что во время бурного газовыделения в кислотных аккумуляторах пузырьки газа увлекают с собой мельчайшие капельки раствора серной кислоты. Если не удалять этот туман вместе с воздухом, он может вызвать у обслуживающего персонала отравление серной кислотой, которое вызывает чихание, насморк, кашель, затруднение дыхания, жжение в глазах. При более тяжелых отравлениях появляется рвота, а также тяжелое заболевание бронхов и легких. Хроническое отравление парами серной кислоты вызывает заболевание слизистой оболочки рта и разрушение зубов. Туман серной кислоты, попадая в глаза, вызывает очень тяжелые заболевания глаз.
 

В чем опасность и виды

Серная кислота получается при сжигании серы и представляет собой маслянистую жидкость без цвета и запаха. В неочищенном виде химический элемент имеет желто — коричневый цвет.

Проникая в организм, серный раствор губительно действует на все органы и системы человека. Попадая на кожу, яд вызывает сильнейший ожог, после которого ткани эпидермиса полностью отмирают.

При интоксикации парами серной кислоты страдает легочная система, при поступлении внутрь – поражаются органы желудочно – кишечного тракта.

Область применения серной кислоты достаточно широкая. Токсичная жидкость используется в химической, текстильной, нефтяной промышленности, с ее помощью производят автомобильные аккумуляторы и минеральные удобрения. В настоящее время известны несколько видов серного реагента.

Разновидности серной жидкости:

• Высококонцентрированная кислота (примерно 98%).
• 70% раствор.
• 32% кислота (используется в аккумуляторах).
• Раствор небольшой концентрации (около 10%).

Последствия

Чаще всего даже легкие отравления парами серы влекут за собой осложнения. А если интоксикация протекала тяжело — последствия будут крайне серьезными:

• нарушения психики (в результате отравления сероуглеродом),
• энцефалопатия,
• стойкая ВСД,
• снижение остроты или потеря зрения,
• хронический бронхит,
• болезнь Паркинсона (токсический паркинсонизм),
• снижение работоспособности, «профессиональные» заболевания дыхательной и нервной системы.

Самое страшное последствие тяжелого отравления серными соединениями — летальный исход. Но если пострадавшего успеть передать в руки врачей — медики сделают все, чтобы этого не случилось. Однако выздороветь полностью, к сожалению, возможно далеко не всегда.

Опасные свойства серной кислоты для человека

Серная кислота представляет повышенную опасность для человеческого организма. Ее токсическое действие наступает не только при непосредственном контакте с кожей, но при вдыхании ее паров, когда происходит выделение сернистого газа. Опасное воздействие распространяется на:

• Дыхательную систему;
• Кожные покровы;
• Слизистые оболочки.

Интоксикацию организма может усилить мышьяк, который часто входит в состав серной кислоты.

Важно! Как вы знаете, при соприкосновении кислоты с кожей происходят сильнейшие ожоги. Не меньшую опасность представляет и отравление парами серной кислоты

Безопасная доза содержания серной кислоты в воздухе равняется всего 0,3 мг на 1 квадратный метр.

Если на слизистые покровы или на кожу попадает серная кислота, появляется сильный ожог, плохо заживающий. Если по масштабу ожог внушительный, у пострадавшего развивается ожоговая болезнь, которая может привести даже к смертельному исходу, если своевременно не будет оказана квалифицированная медицинская помощь.

Важно! Для взрослого человека смертельная доза серной кислоты равняется всего 0,18 см на 1 литр.

Безусловно, «испытать на себе» токсическое действие кислоты в обычной жизни проблематично. Чаще всего отравление кислотой происходит из-за пренебрежения техникой безопасности на производстве при работе с раствором.

Может случиться массовое отравление парами серной кислоты вследствие технических неполадок на производстве или неосторожности, и происходит массивный выброс в атмосферу. Для предотвращения таких ситуаций работают специальные службы, задача которых контролировать функционирование производства, где используется опасная кислота

Какие симптомы наблюдаются при интоксикации серной кислотой

Если кислота была принята внутрь:

• Боль в области пищеварительных органов.
• Тошнота и рвота.
• Нарушение стула, как итог сильных кишечных расстройств.
• Сильное выделение слюны.
• Из-за токсического воздействия на почки, моча становится красноватой.
• Отек гортани и горла. Возникают хрипы, осиплость. Это может привести к летальному исходу от удушья.
• На деснах появляются бурые пятна.
• Кожные покровы синеют.

При ожоге кожных покровов могут быть все осложнения, присущие для ожоговой болезни.

При отравлении парами наблюдается такая картина:

• Ожог слизистой оболочки глаз.
• Носовое кровотечение.
• Ожог слизистых оболочек дыхательных путей. При этом пострадавший испытывает сильный болевой симптом.
• Отек гортани с симптомами удушения (нехватка кислорода, кожа синеет).
• Если отравление сильное, то может быть тошнота и рвота.

Важно знать! Отравление кислотой после приема внутрь намного опасней, чем интоксикация от вдыхания паров

Первая помощь и терапевтические процедуры при поражении серной кислотой

Действуйте по следующей схеме при контакте с серной кислотой:

• Первым делом вызовите скорую помощь. Если жидкость попала внутрь, то сделайте промывание желудка теплой водой. После этого мелкими глотками понадобится выпить 100 граммов подсолнечного или оливкового масла. Вдобавок, следует проглотить кусочек льда, выпить молоко или жженую магнезию. Это нужно сделать для снижения концентрации серной кислоты и облегчения состояния человека.
• Если кислота попала в глаза, нужно промыть их проточной водой, а затем закапать раствором дикаина и новокаина.
• При попадании кислоты на кожу, обожженное место нужно хорошо промыть под проточной водой и наложить повязку с содой. Промывать нужно около 10-15 минут.
• При отравлении парами нужно выйти на свежий воздух, а также промыть по мере доступности пострадавшие слизистые водой.

В условиях стационара лечение будет зависеть от площади ожога и степени отравления. Обезболивание осуществляют только новокаином. Во избежание развития в области поражения инфекции, пациенту подбирают курс антибиотикотерапии.

При желудочном кровотечении вводится плазма или переливается кровь. Источник кровотечения могут устранять оперативным путем.

Глицин и обмен веществ

Основной источник получения энергии в организме – глюкоза. Происходит этот процесс в митохондриях каждой клетки с помощью цикла Кребса. Как действует глицин в этом случае? Он оказывает влияние именно на активность всех протекающих реакций в цикле Кребса. И если в организме не хватает кислорода, благодаря глицину он будет использован максимально эффективно. То есть клетки смогут выполнять свои функции даже в условиях гипоксии.

Недостаток глицина в организме наблюдается довольно редко. Однако проблемы, возникающие из-за его нехватки, очень серьезные. В первую очередь страдают обменные процессы, протекающие особенно в коре головного мозга. Чтобы все его клетки функционировали нормально, нужно много энергии, то есть большое количество молекул АТФ.

Нервная ткань синтезирует эту аминокислоту в необходимых количествах, но при усиленных нагрузках, например при стрессе, ее выработка повышается в несколько раз. Как работает глицин в организме при стрессе? В такие моменты вовсе не помешает дополнительная доза этой аминокислоты, поскольку происходит включение процессов защитного торможения и одновременная активация клеточного дыхания. Таким образом, глицин помогает нейронам лучше работать на фоне стресса.

Как еще глицин влияет на организм? С участием этой аминокислоты происходит синтез глутатиона, являющегося мощным эндогенным антиоксидантом. Поэтому препарат Глицин часто назначают, если есть риск повреждения клеток организма свободными радикалами.

Также глицин участвует в синтезе многих соединений:

• небелковой, железосодержащей части гемоглобина, называемой гемами;
• конъюгированных желчных кислот;
• липидов;
• креатинина;
• коферментов NAD и FAD;
• пептидов.

И все же одно из главных свойств глицина, благодаря которому его широко используют в медицине, – соединение этой аминокислоты с глициновыми рецепторами, находящимися как в головном, так и в спинном мозге. Глицин снижает выработку аминокислот, которые возбуждающе влияют на организм, и в то же время стимулирует синтез ГАМК – гамма-аминомасляной кислоты, являющейся основным нейромедиатором центрального торможения в нервной системе. Таким образом, становится очевидным, что польза глицина для организма очень велика.

Сырье, используемое при производстве серной кислоты

пирит

Пирит был доминирующим сырьем в производстве серной кислоты до середины 20-го века, когда большие количества элементарной серы начали извлекаться из процесса переработки нефти и очистки природного газа, становясь основным материалом. отраслевая премия.

Диоксид серы

В настоящее время диоксид серы получают различными способами из нескольких видов сырья..

В Соединенных Штатах, промышленность была основана с начала двадцатого века в получении элементарной серы из подземных месторождений по «процессу Фраш».

Умеренно концентрированная серная кислота также получается путем повторного концентрирования и очистки большого количества серной кислоты, получаемой в качестве побочного продукта других промышленных процессов..

переработаны

Переработка этой кислоты становится все более важной с точки зрения окружающей среды, особенно в основных развитых странах.. Производство серной кислоты на основе элементарной серы и пирита, конечно, относительно чувствительно к рыночным условиям, поскольку кислота, полученная из этих материалов, представляет собой первичный продукт

Производство серной кислоты на основе элементарной серы и пирита, конечно, относительно чувствительно к рыночным условиям, поскольку кислота, полученная из этих материалов, представляет собой первичный продукт.

С другой стороны, когда серная кислота является побочным продуктом, произведенным в качестве средства устранения отходов другого процесса, уровень ее производства определяется не условиями на рынке серной кислоты, а условиями рынка для основной продукт.

Применение серной кислоты

Конечно, в концентрированном виде серная кислота в пищевой промышленности не используется. Применяется только её 10-процентный раствор. Главным образом, добавку E513 используют в качестве подкислителя дрожжевого сусла. Этот подкислитель необходим в процессе приготовления спирта из крахмалосодержащего сырья. Нельзя забывать и о том, что данное вещество является хорошим регулятором кислотности в безалкогольных напитках, а также катализатором инверсии сахаров (в данном случае применяется E513 крайне редко).

Эмульгатор E513 прекрасно подходит для обработки загрязнённых дрожжей. Кислота буквально выжигает посторонние микроорганизмы, не разрушая при этом дрожжевую структуру. Используется она при рафинации жиров.

Пищевая промышленность – это не единственная сфера, где она нашла своё широкое применение. В сельском хозяйстве без неё тоже трудно обойтись. Её активно используют в изготовлении минеральных удобрений: так, вещество является важным элементом в образовании минеральных кислот и солей. Используется она и в тяжёлой промышленности, где она является электролитом в свинцовых батареях.

Опыты с веществом вспомнит, пожалуй, каждый школьник, поэтому логично, что её используют и в химпроме. С её помощью осуществляется производство взрывчатки, химических волокон, красителей. Также добавка E513 необходима тем, кто работает в кожевенной, нефтяной, текстильной и металлообрабатывающей отраслях.

Сферы применения

Польза и вред серной кислоты для человека

Наверное, каждый понимает, что любая кислота отрицательно влияет на человеческий организм и вообще любое живое существо. Ясно, что контакт концентрированного вещества, допустим, с кожей приводит к моментальному отмиранию и обугливанию кожи. Пары этого вещества повреждают дыхательные органы, что приводит к мучительной смерти. Повреждение слизистых оболочек, химические ожоги и прочие негативные воздействия реальны даже в случае контакта с популярным десятипроцентным раствором серной кислоты.

Лучшие материалы месяца

• Коронавирусы: SARS-CoV-2 (COVID-19)
• Антибиотики для профилактики и лечения COVID-19: на сколько эффективны
• Самые распространенные «офисные» болезни
• Убивает ли водка коронавирус
• Как остаться живым на наших дорогах?

Работа с серной кислотой на производстве должна проводиться исключительно в специальных защитных костюмах, а также при наличии дополнительной защиты от воздействия эмульгатора. Если не придерживаться правил безопасности, то эмульгатор может вызвать такие заболевания дыхательной системы, как ларингит, бронхит, трахеит и прочее.

Эмульгатор E513 не относится к тем пищевым добавкам, которые можно найти в составе некоторых пищевых продуктов. В любом случае вреда от этой добавки значительно меньше, чем от тех добавок, которые запрещены в странах Запада и в России.

Законодательное регулирование использования добавки E513

В большинстве стран Евросоюза и СНГ (в том числе, в Украине и России) серную кислоту использовать в качестве пищевой добавки разрешено.

Больше свежей и актуальной информации о здоровье на нашем канале в Telegram. Подписывайтесь: https://t.me/foodandhealthru

Будем признательны, если воспользуетесь кнопочками:

Оказание первой помощи

Первая помощь при отравлении серной кислотой должна оказываться как можно быстрее – это позволит в несколько раз снизить риск возникновения осложнений для пораженного.

Прежде чем оказывать помощь, нужно постараться понять, каким путем произошло отравление.

При отравлении парами нужно:

• Прекратить контакт с отравляющим веществом – вывести пострадавшего на свежий воздух, расстегнуть мешающую одежду.
• Посадить человека для уменьшения венозного возраста и нагрузки на сердце.
• Сублингвально можно предложить нитроглицерин.
• При сильных болях – дать обезболивающее или ввести его вм, вв.

Если есть возможность, пострадавшему можно ввести глюкокортикостероид «Преднизолон» вм или вв медленно в дозе 30-60 мг.

Для профилактики отека возможно введение диуретиков. Также рекомендуется введение «изокета» или других препаратов с коронарорасширяющим и вазодилятирующим действием. Введение таких препаратов возможно только при оказании помощи в медпункте или других мед учреждениях для оказания первой помощи.

Если возник ожог серной кислотой:

• Удалить все ткани, пропитанные ее.
• Промывать пораженное место под сильной струей проточной воды на протяжении 8-10 минут.
• Наложить на ожог стерильную повязку, при необходимости – остановить кровотечение.
• При сильных болях или поражении большой площади кожных покров рекомендуется введение морфина или других анальгетиков вм или вв.

Также рекомендована инфузионная терапия и введение глюкокортикостероидов.

При поражении слизистой оболочки глаз нужно обильно промыть роговицу с использованием раствора соды или раствора Рингера. Затем нужно закапать 2% раствором новокаина для обезболивания и наложить стерильную повязку.

При отравлении жидкостью:

• Как можно быстрее промыть желудок.
• Дать пострадавшему выпить стакан масла, молока или любое другое обволакивающее средство.
• Следить за наличием в рвотных массах прожилок крови и сгустков – при их наличии положить холод на область желудка. Также как остановить рвоту читайте здесь.

Отравление H2SO4 – это очень опасно для здоровья и жизни человека, обязательно нужно как можно быстрее обратиться за медицинской помощью, так как спустя несколько минут или часов после появления симптомов состояние пострадавшего может резко ухудшиться и помочь ему смогут только в медицинском учреждении.

Серная кислота – промышленный реагент, контакт с которым представляет реальную угрозу для жизни и здоровья человека. Причём в форме пара это соединение не менее ядовито, чем в своей классической (жидкой) форме. Ситуацию осложняет полное отсутствие у этого реагента запаха и цвета. Это делает серную кислоту одной из самых опасных химических субстанций, которую мы вынуждены использовать в различных сферах своей деятельности – начиная от промышленности и заканчивая бытом. Такая широкая область применения создаёт для каждого индивидуума потенциально высокую степень риска отравления парами этого ядовитого вещества. Чтобы застраховать себя от подобных фатальных ситуаций, необходимо прояснить ряд вопросов, касающихся серной кислоты. И начнём мы этот процесс прямо сейчас.

Сульфаты в воде

В природных водах сульфаты присутствуют всегда. Некоторые сульфатсодержащие минералы (гипс) постоянно растворяются под действием осадков. Также в природные воды попадают сульфаты из атмосферного воздуха, где идут реакции окисления оксида серы (IV) до оксида серы (VI), процессы образования серной кислоты и ее полной или частичной нейтрализации. Преумножают сульфатное загрязнение и стоки с промышленных предприятий.

Откуда берутся в питьевой

Сульфаты обнаруживаются не только в реках, ручьях и озерах. Избыточное содержание сульфатов наблюдается в подземной воде, добытой даже из глубоких водоносных горизонтов.

Риск появления нежелательных примесей в питьевой воде возрастает, если скважина расположена:

• вблизи от очистных сооружений, где происходит удаление сульфатов химическим методом;
• рядом с нефтеперерабатывающими предприятиями;
• вблизи шахт;
• в непосредственной близости от заводов по производству удобрений;
• вблизи от предприятий целлюлозно-бумажной промышленности.

Сульфаты попадают в водоносные горизонты, когда происходит:

• растворение сульфатсодержащих пород и просачивание растворов в грунт;
• проникновение осадков в водоносный горизонт;
• разложение в воде остатков растений и животных;
• во время протекания окислительно-восстановительных реакций.

Опасность представляют и реагенты, применяемые для зимней обработки дорог, и подтекающие свалки отходов, и сточные воды производств, сбрасываемые без тщательной очистки. Загрязненные воды в период снеготаяния устремляются в поверхностные водоемы и могут попасть в зоны водозаборов, откуда потом попадают в водопровод.

Источники появления в сточных водах

Под термином «сточные воды» согласно российскому Водному кодексу объединены сточные воды централизованной системы водоотведения, дождевая и талая воды, стоки со свалок, а также другая вода, которая сбрасывается или отводится в природные водоемы после использования или которая стекает с водосборной площади.

Сульфаты обнаруживаются в стоках, образовавшихся в результате:

• обогащения полиметаллических серосодержащих руд;
• сульфатной варки целлюлозы на целлюлозно-бумажных комбинатах;
• операций по очистке нефти и нефтепродуктов;
• реагентной обработки сточной воды.

Избыточное содержание сульфатов наблюдается в стоках предприятий, использующих в технологическом цикле серную кислоту. На коксохимических заводах из аммиака и H₂SO₄ в больших количествах получают сельскохозяйственное удобрение — сульфат аммония. Из почвы (NH₄)₂SO₄ вымывается с осадками в поверхностные водоемы. В зимний период дороги посыпают сульфатсодержащим противогололедным реагентом, который из ливневой канализации массово уходит в реки.

Нормы содержания и ПДК

Повышенные концентрации сульфатов ухудшают органолептические показатели водопроводной воды, оказывают влияние на здоровье человека.

Именно поэтому предельно допустимая концентрация (ПДК) сульфатов в воде, используемой для питья, строго регламентируется. По СанПиН 1.2.3685-21 «Гигиенические нормативы и требования к обеспечению безопасности и (или) безвредности для человека факторов среды обитания» санитарная норма содержания сульфатов не должна превышать 500 мг/дм3.

В ГОСТ 31940-2012 закреплены методы измерения концентрации сульфатов в питьевой воде, в том числе разлитой в бутылки. Если содержание солей серной кислоты превышает нормативы, воду перед использованием необходимо очистить.

Сферы применения